¿Qué es el ácido acético glacial?

¿Qué es el ácido acético glacial?
Ácido acético glacial, acción del ácido acético glacial, Fabricantes de ácido acético glacial, Usos y efectos del ácido acético glacial.,
Especificación de calidad (GB/T 1628-2008)

Propiedades fisicoquímicas:
1. Líquido incoloro y severo irritante.
2. Punto de fusión 16,6 ℃; punto de ebullición 117,9 ℃; Punto de inflamación: 39 ℃.
3. Solubilidad en agua, etanol, benceno y éter etílico inmiscibles, insolubles en disulfuro de carbono.

Almacenamiento:
1. Almacenado en un almacén fresco y ventilado.
2. Mantener alejado del fuego, calentar. En la estación fría se debe mantener una temperatura superior a 16°C, para evitar la solidificación. Durante la estación fría, la temperatura debe mantenerse por encima de 16 grados C para prevenir/evitar la solidificación.
3. Mantener el recipiente sellado. Debe separarse del oxidante y del álcali. Se debe evitar por todos los medios la mezcla.
4. Utilice instalaciones de ventilación e iluminación a prueba de explosiones.
5. Equipos y herramientas mecánicas que prohíban el uso de chispas fáciles de producir.
6. Las zonas de almacenamiento deberían estar equipadas con equipos de tratamiento de emergencia y materiales de alojamiento adecuados.

Usar:

1.Derivado: utilizado principalmente en la síntesis de anhídrido acético, éter acético, PTA, VAC/PVA, CA, etenona, ácido cloroacético, etc.
2.Farmacéutico: ácido acético como solvente y materia prima farmacéutica, utilizado principalmente para la producción de penicilina G potásica, penicilina G sódica, penicilina procaína, acetanilida, sulfadiazina y sulfametoxazol, isoxazol, norfloxacina, ciprofloxacina, ácido acetilsalicílico, no fenacetina, prednisona. ,cafeína,etc.
3.Intermedio: acetato, hidrógeno di, ácido peracético, etc.
4.Impresión y teñido de tintes y textiles: se utiliza principalmente en la producción de tintes dispersos y tintes de tina, y en el procesamiento de estampado y teñido de textiles.
5. Síntesis de amoníaco: en forma de acetato de cupramoníaco, utilizado para refinar gas de síntesis para eliminar un poco de CO y CO2.
6. Fotografía: Desarrollador
7. Caucho natural: Coagulante
8. Industria de la construcción: evitar la congelación del hormigón9. Además, también se utiliza ampliamente en el tratamiento de agua, fibras sintéticas, pesticidas, plásticos, cuero, pinturas, procesamiento de metales y en la industria del caucho.

El ácido acético (también llamado ácido acético, ácido acético glacial o fórmula CH COOH) es un monoácido orgánico que ₃ es la fuente de la acidez y el olor acre del vinagre. El ácido acético anhidro puro (ácido acético glacial) es un líquido higroscópico incoloro con un punto de congelación de 16,7 °C (62 °F) y se convierte en un cristal incoloro al solidificarse. Aunque el ácido acético es un ácido débil debido a su capacidad para disociarse en soluciones acuosas, el ácido acético es corrosivo y sus vapores irritan los ojos y la nariz.
El ácido acético, un ácido carboxílico saturado que contiene dos átomos de carbono, es un importante derivado de hidrocarburos que contiene oxi. Fórmula molecular C2H4O₂, estructura Estructura molecular
estructura molecular
La abreviatura CH₃COOH, HAC es la forma abreviada. El grupo funcional de la fórmula estructural es un grupo carboxilo y el número CAS es 64-19-7. Porque es el componente principal del vinagre, también conocido como ácido acético. En frutas o aceites vegetales, por ejemplo, principalmente en forma de ésteres de sus compuestos; Está presente como ácido libre en los tejidos, las heces y la sangre de los animales. El vinagre común contiene entre un 3% y un 5% de ácido acético. El ácido acético es un líquido incoloro con un fuerte olor acre. El peso molecular relativo es 60,05, el punto de fusión es 16,6 ℃, el punto de ebullición es 117,9 ℃, la densidad relativa es 1,0492 (20/4 ℃), la densidad es mayor que la del agua, el índice de refracción es 1,3716. El ácido acético puro puede formar un sólido parecido al hielo por debajo de 16,6 °C, por lo que a menudo se le llama ácido acético glacial. Soluble en agua, etanol, éter y tetracloruro de carbono. Cuando se agrega agua al ácido acético, el volumen total se vuelve más pequeño y la densidad aumenta hasta que la proporción molecular es 1:1, lo que corresponde a la formación del monoácido CH3C (OH) ₃, que se diluye aún más y ya no cambia de volumen. .